MODELOS ATÓMICOS

¡¡ Hola otra vez !! 

En esta publicación me gustaría daros unas pinceladas acerca de los modelos atómicos ya que, en una entrada anterior sobre la ESTRUCTURA ATÓMICA, estuvimos viendo cómo están formados los átomos (núcleo y corteza), qué características poseen las partículas que los componen (protones, neutrones y electrones) y la forma que tenemos en química para representarlos (mediante su número másico y su número atómico).

Ahora bien, los átomos no siempre fueron descritos de esta manera, pues a lo largo de la historia se han ido postulando diferentes modelos atómicos basados en importantes descubrimientos que tenían lugar.

• Dalton fue el primer científico que propuso, a principios del siglo XIX, un modelo atómico con bases científicas. Para él, los átomos de un mismo elemento son iguales, tienen la misma masa y, además, son indivisibles e indestructibles.
• A finales del siglo XIX, Thomson descubrió el electrón, por lo que postuló un nuevo modelo atómico: el átomo consistía en una esfera con carga positiva que tenía incrustadas partículas negativas (los electrones).
• En 1911, apareció el modelo atómico de Rutherford, quien estableció que los electrones orbitaban alrededor del núcleo describiendo círculos, estando el núcleo compuesto por protones y neutrones, que constituyen casi toda la masa del átomo.
• Dos años más tarde, Bohr afirmó que los electrones podían tener órbitas energéticas estables (surgen los niveles de energía), por lo que los electrones no emiten energía al orbitar en torno al núcleo, solucionándose el problema que presentaba el modelo atómico de Rutherford.

Desde entonces, otros científicos como Schrödinger o Dirac han hecho importantes mejoras al Modelo Atómico, fusionando conceptos avanzados de la Mecánica Cuántica y de la Teoría de la Relatividad de Albert Einstein.

Finalmente, aquí os dejo un breve vídeo-resumen sobre estos Modelos Atómicos.